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工科化学(第二版) - 江棂 主编 张晓梅、张群正、刘向荣、李侃社 副主编
出版日期:2006年9月
本教材出版3年以来，承蒙有关学校教师和学生的厚爱，受欢迎的程度超过预期。原计划2007再版，现应化学工业出版社所邀，修订版教材提前一年与读者见面了。
本版教材是在第一版教材经过3年、在多所高校不同专业的三届学生中使用的基础上修订而成。本版教材主要在以下诸方面进行了较大的调整。
（1）精益求精在框架和篇幅基本不变的前提下，对全书进行了较大幅度地调整：加强了基础理论部分的内容，精减了拓展性的内容。全书从第一版的22章改为再版的18章。其中，有机化合物的内容从一章调整为二章。鉴于是基础化学教材，将高分子化学方面的内容作为有机化学的拓展，压缩为一节。将化学与环境、材料、信息、能源与生命的关系，由初版的5章调整为再版的化学与社会进步一章。而且注意把握了一个“度”字：既避免了简单的科普性介绍，也不是相关专业的系统研讨。相信通过该章的介绍，不但可较全面地了解化学与当前科技前沿的关系问题，而且具有很强的可读性。调整的结果使全书原四大化学内容的配置更均衡，结构更紧凑，更具可读性。例如，选取测试人呼出气体中的酒精含量的练习题，既复习了分压定律，又知道了是否为酒后开车的测试方法。讨论到缓冲溶液时，提到人体血液中由于含有H2CO3NaHCO3和NaH2PO4Na2HPO4等缓冲溶液，使血液的pH维持在735～745之间，保证了细胞代谢的正常进行和整个机体的生存。讲到雷利公式时，提及红光的波长最长，散射光最弱，交通信号灯用红色为禁行信号，原因是红光的散射损失最少，可传送的距离最长。讨论到次氯酸盐时，提到漂白粉及其应用。谈到配合物时，提及CO其使人中毒的原因等。使学生对学习理论知识的意义有了更直观的感受，也拓展了学生的知识面。此类例子，在本版教材中，通篇得到了体现。
（2）更加严谨本版教材全面使用了GB 3100～3102—93《量和单位》中规定的法定计量单位。例如，分子量和原子量，现虽未禁用，但已改为提倡使用的相对分子质量和相对原子质量。全书的前后一致性得到了很大的改善。又如，“电势”、“电位”皆可用，初版中前后不够一致，再版中得到了统一。再如，应称“pH”，而不应称“pH值”等。诸如此类易被忽视的地方进行了认真的改动。此外，对包括附录在内的全书的数据，进行了严格的重新审查，对于少数难以肯定的数据，均以2003～2004年版的David R Lide,CRC Handbook of Chemistry and Physics 84th 进行了校对。从而使采用数据的权威性得到了保证。
（3）分出层次本版教材将涉及较多知识面的内容或习题以小一号的字体编排，以供不同读者的需要。变化虽小，相信将给使用者带来一定的方便。
（4）全书精选了近2000个英文术语，而且制作了英文索引。相信这不仅对教师的教学或学生的自学有益，而且也有助于学生掌握一些常用符号。例如，标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成焓的符号分别是ΔmHc和ΔmHf，下标中的m、c、f分别是mole（摩尔）、 combustion（燃烧）和formation（生成）的英文名称等。
（5）作为省级精品课程《工科化学》建设的组成部分。同时出版了配套的《工科化学实验》和《工科化学学习指导》。主编在使用第一版教材时制作的200学时的教学课件可在网上直接下载并修改。相信这对于使用本系列教材的教师和学生都将是有益的。
本教材可用于学时较多的“准化工”专业（理论课200学时左右），需要较多化学知识的非化工类专业（理论课160学时左右），也可用于原仅开设普化和物化等学时较少的专业（120学时左右）。本教材也可供相关专科专业或职业高校化工专业使用，以及有关工程技术人员参考。
本再版教材的编写分工如下：第一、二、八章：倪惠琼；第三、四章：马家举；第五、六章：刘向荣；第七、九章：刘玉林；第十一章：王涛；第十三、十四、十八章：李侃社；第十五章：张晓梅;第十六章：张群正；第十七章：黄若峰；第十、十二章及前言、绪论、附录等：江棂。全书由江棂统稿。
2003年，在由全国高等学校教学研究中心组织的鉴定会上，南京大学的姚天扬教授，北京化工大学的郭广生教授，以及浙江大学的陈恒武教授等人均对本教材提出了很多宝贵的意见和建议，在此一并致谢。
全体编写人员为本教材的再版作出了诸多努力。但因水平所限，不妥之处在所难免。编者衷心希望读者及同行不啬指正，以求提升教材的质量。
编者2006年3月 绪论1
第一节化学及其发展史简介1
第二节国际单位制和中国法定计量单位2
一、基本概念3
二、国际单位制(SI)的构成4
三、国际单位制(SI)以外的单位6
四、我国的法定计量单位7
第三节物理量的运算7
一、量方程和数值方程式7
二、指数、对数和三角函数中的物理量9
三、量的符号组合及基本运算9
四、有效数字及其运算规则9
习题11
第一章物质的聚集状态12
第一节理想气体12
一、理想气体的定义12
二、理想气体状态方程12
三、摩尔气体常数R的求取13
四、分压定律和分体积定律14
五、气体分子运动论简介16
第二节实际气体16
一、压缩因子16
二、范德华方程16
第三节液体和溶液18
一、液体的蒸发和蒸气压18
二、临界参数18
三、溶液和混合物的一般概念19
四、溶液(混合物)浓度的表示方法19
五、拉乌尔定律22
六、亨利定律22
第四节等离子体及其应用23
第五节黑洞24
科学家道尔顿25
习题25
第二章原子结构和元素周期律27
第一节原子结构理论的发展27
一、含核的原子模型27
二、玻尔的原子模型27
第二节原子的量子力学模型29
一、微观粒子的运动特征29
二、核外电子运动状态的近代描述31
三、原子轨道和电子云的图像34
第三节多电子原子核外电子的运动状态与周
期律35
一、多电子原子的原子轨道能级36
二、多电子原子核外电子的分布及周期律37
三、元素的原子结构和周期系38
四、原子结构和周期律40
五、原子的电子层结构与元素的分区41
第四节元素的性质与原子结构的关系41
一、原子半径41
二、元素的电离能I42
三、电子亲和能EA43
四、元素的电负性44
五、氧化数和化合价45
六、金属性和非金属性46
科学家门捷列夫46
习题47
第三章化学键、分子结构与晶体结构49
第一节离子键理论与离子晶体50
一、离子键的形成和特征50
二、离子的性质51
三、离子晶体52
第二节共价键理论54
一、经典共价键理论54
二、现代价键理论(电子配对法)55
三、杂化轨道理论59
四、价层电子对互斥理论63
五、分子轨道理论65
六、键参数69
第三节分子间力与氢键71
一、分子的极性和分子的变形性71
二、分子间作用力的种类73
三、分子间作用力与物质性质的关系73
四、氢键74
第四节分子晶体和原子晶体76
一、分子晶体76
二、原子晶体77
第五节金属键和金属晶体77
一、自由电子理论78
二、金属键的能带理论78
三、金属晶体80
四、晶体类型小结80
第六节离子的极化81
一、离子的极化力和变形性81
二、离子极化对物质结构和性质的影响82
科学家鲍林83
习题84
第四章配位键和配位化合物86
第一节配位化合物的基本概念86
一、配位化合物的定义86
二、配位化合物的组成87
三、配位化合物的命名88
四、配位化合物的类型89
第二节配位化合物的化学键理论90
一、配合物的价键理论90
二、配合物的晶体场理论94
第三节配位化合物的应用99
一、在分析化学中的应用99
二、在工业生产中的应用100
三、在生命科学中的应用100
科学家维尔纳101
习题101
第五章热力学第一定律103
第一节概述103
一、热力学的研究内容103
二、热力学的研究方法103
第二节热力学基本概念104
一、系统与环境104
二、系统的性质104
三、状态与状态函数105
四、热力学平衡态105
五、过程与途径106
六、热与功106
七、可逆过程108
八、热力学能U109
第三节热力学第一定律110
一、热力学第一定律的文字表述110
二、封闭系统热力学第一定律的数学表
达式110
第四节定容热、定压热与焓111
一、定容热QV与热力学能U111
二、定压热Qp与焓H112
第五节热容113
一、热容的定义113
二、热容与温度的关系114
三、Cp与CV的关系114
第六节热力学第一定律的一些应用115
一、理想气体的热力学能和焓115
二、理想气体的定值过程115
三、理想气体的绝热过程116
四、相变过程118
第七节热化学概论119
一、化学反应方程式119
二、反应进度ξ119
三、物质的标准态及标准摩尔反应焓120
四、定压反应热和定容反应热121
五、盖斯定律123
六、热化学方程式123
第八节热化学基础数据与反应焓变的计算124
一、标准摩尔生成焓ΔfHm124
二、由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反
应焓124
三、标准摩尔燃烧焓ΔcHm125
四、由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反
应焓125
五、离子的标准摩尔生成焓126
第九节热效应与温度的关系——基尔霍夫
方程126
第十节节流膨胀与焦耳汤姆逊效应128
一、焦耳汤姆逊实验128
二、节流膨胀的热力学特征128
科学家焦耳129
习题129
第六章热力学第二定律132
第一节概述132
一、热力学第一定律的局限性和热力学第
二定律的研究内容132
二、自发过程的共同特征132
第二节热力学第二定律133
第三节卡诺循环和卡诺定理134
一、热机效率η134
二、卡诺循环134
三、卡诺定理136
第四节熵137
一、熵概念的引入137
二、克劳修斯不等式与熵增原理138
三、熵判据139
第五节熵变的计算139
一、简单状态变化140
二、相变化141
三、化学变化142
第六节热力学第三定律143
一、热力学第三定律143
二、规定熵和标准熵Sm(T)143
三、标准摩尔反应熵ΔrSm(T)143
第七节亥姆霍兹函数和吉布斯函数144
一、亥姆霍兹函数A144
二、吉布斯函数G145
三、ΔA和ΔG的计算145
第八节标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm147
一、标准摩尔生成吉布斯函数
ΔfGm(T)147
二、标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm的
计算147
三、化学反应方向的判据148
第九节热力学基本方程149
一、热力学基本方程150
二、U、H、A、G的一阶偏导数和吉布斯
亥姆霍兹方程150
三、麦克斯韦关系式151
第十节偏摩尔量151
一、偏摩尔量的定义与物理意义151
二、偏摩尔量的集合公式153
第十一节化学势μB153
一、化学势的定义153
二、化学势判据154
第十二节各种物质的化学势——逸度和
活度155
一、理想气体的化学势155
二、实际气体的化学势——逸度f156
三、理想液态混合物的化学势157
四、真实液态混合物的化学势——活
度aB158
五、理想稀溶液的化学势159
六、真实溶液的化学势160
第十三节稀溶液的依数性161
一、蒸气压降低161
二、凝固点降低(不生成固溶体)161
三、沸点升高(溶质不挥发)163
四、渗透压Π164
科学家吉布斯165
习题165
第七章化学平衡与平衡原理168
第一节化学反应的等温方程式和标准平衡
常数168
一、化学反应的可逆性与化学平衡168
二、化学反应的平衡条件169
三、化学反应的等温方程式169
四、标准平衡常数K171
第二节化学平衡的移动174
一、浓度和压力对化学平衡的影响175
二、温度对化学平衡的影响——化学反应的
等压方程式175
第三节有关平衡常数的计算177
一、平衡常数的间接计算177
二、平衡组成的计算178
第四节酸碱平衡179
一、酸碱质子理论179
二、酸碱电子理论181
三、酸碱溶液pH的计算181
四、缓冲溶液185
第五节配位平衡186
一、配位平衡常数186
二、配离子溶液有关离子浓度的计算187
三、配位平衡的移动188
四、EDTA及其配合物的稳定性189
第六节沉淀溶解平衡191
一、溶度积常数Ksp191
二、溶解度和溶度积的换算192
三、影响难溶电解质溶解度的因素192
四、溶度积规则及应用194
科学家拉瓦锡197
习题198
第八章电化学基础201
第一节电解质溶液的导电机理及法拉第
定律201
一、电解质溶液的导电机理201
二、法拉第定律202
第二节离子的迁移数203
一、离子迁移数t的定义203
二、离子迁移数的测定方法——希托夫法204
第三节电导、电导率和摩尔电导率205
一、定义205
二、电导的测定206
三、摩尔电导率Λm与浓度c的关系207
四、离子独立运动定律207
五、电导测定的应用208
第四节电解质的平均离子活度及德拜休克尔
极限公式209
一、平均离子活度和平均离子活度系数209
二、离子强度I211
三、德拜休克尔极限公式211
第五节可逆电池及其电动势的测定212
一、可逆电池212
二、电池电动势E的测定214
第六节原电池热力学214
一、由可逆电动势E计算电池反应的摩尔反
应吉布斯函数ΔrGm214
二、由电动势的温度系数计算电池反应的摩
尔反应熵ΔrSm215
三、电池反应的摩尔反应焓ΔrHm215
四、原电池可逆放电时的反应热Qr215
五、能斯特(Nernst)方程216
第七节电动势产生的机理217
一、电动势产生的机理217
二、液体接界电势Δφlj217
第八节电极与电极电势217
一、电极的类型217
二、电极电势219
三、条件电极电势222
第九节电极电势和电动势的应用223
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断
原电池的正、负极，计算原电池的电
动势223
二、判断氧化还原反应的方向和反应进行的
程度224
三、电解质溶液平均活度系数γ±和标准电极
电势E的测定225
四、元素的标准电势图226
五、浓差电池227
第十节电解228
一、电解现象和电解池228
二、分解电压228
三、极化和超电势229
四、电解池中两极的电解产物230
五、电解的应用231
第十一节金属的腐蚀与防护231
一、腐蚀的分类及其机理231
二、腐蚀的防护233
科学家阿伦尼乌斯233
习题233
第九章化学分析法237
第一节分析化学概述237
一、定量分析的过程237
二、分析方法的分类238
第二节误差与数据处理238
一、基本概念与术语238
二、分析结果的数据处理241
三、提高分析结果准确度的方法244
第三节滴定分析法概述245
一、滴定分析的基本概念245
二、滴定分析法的分类与滴定方式245
三、标准溶液与基准物246
四、滴定分析中的计算247
第四节滴定终点的确定方法250
一、指示剂法250
二、仪器分析法252
第五节滴定曲线和滴定条件的选择252
一、滴定曲线和滴定突跃252
二、指示剂的选择255
三、用指示剂指示终点的滴定条件255
第六节滴定分析法的应用261
一、直接滴定法261
二、返滴定法262
三、置换滴定法262
四、间接滴定法263
第七节重量分析法264
一、沉淀重量法的测定步骤264
二、沉淀的形成过程264
三、影响沉淀纯度的因素265
四、沉淀条件的选择265
五、沉淀重量法分析结果的计算266
科学家诺贝尔266
习题267
第十章相平衡269
第一节相律269
一、基本概念269
二、相律271
三、相律的应用272
第二节单组分系统的相图272
一、单组分系统的相律分析272
二、水的相图273
第三节克拉贝龙方程275
一、克拉贝龙方程275
二、克拉贝龙克劳修斯方程276
三、方程的应用277
四、其他求取蒸气压的公式278
五、外压对液体饱和蒸气压的影响279
第四节二组分系统的气液平衡相图280
一、二组分系统相图的相律分析及分类280
二、二组分液态完全互溶系统的气液平衡
相图280
三、二组分液态部分互溶系统的液液和液
液气平衡相图287
四、二组分液态完全不互溶系统的气液平衡
相图289
第五节二组分系统的固液平衡相图290
一、简单低共熔混合物的固液平衡相图290
二、生成化合物的固液平衡相图294
三、固态完全互溶和部分互溶系统的固液平
衡相图295
科学家范特霍夫296
习题296
第十一章化学动力学300
第一节化学反应的速率和速率方程301
一、化学反应的速率301
二、化学反应的速率方程302
三、反应级数和反应速率常数303
第二节基元反应与质量作用定律304
一、基元反应和非基元反应304
二、质量作用定律和反应分子数305
第三节速率方程的积分形式306
一、一级反应306
二、二级反应308
三、其他简单级数的反应309
第四节速率方程的确定310
一、浓度的测定方法311
二、积分法311
三、微分法311
四、半衰期法313
第五节温度对反应速率的影响，活化能313
一、范特霍夫规则314
二、阿伦尼乌斯公式314
三、活化能Ea315
第六节复合反应的动力学317
一、对行反应317
二、平行反应319
三、连串反应(连续反应)319
四、复合反应速率方程的近似处理法321
第七节链反应322
一、直链反应323
二、支链反应与爆炸324
第八节反应速率理论简介326
一、碰撞理论326
二、单分子反应328
三、过渡状态理论328
第九节特殊反应的动力学330
一、溶液中的反应330
二、光化学反应332
三、催化反应333
科学家奥斯瓦尔德335
习题335
第十二章界面现象和胶体分散系统338
第一节概述338
一、界面现象和胶体分散系统的研究对象338
二、比表面338
三、分散系统及其分类339
第二节表面张力340
一、表面张力、表面功及比表面吉布斯
函数340
二、影响表面张力的因素341
第三节润湿现象——接触角和杨氏方程342
第四节弯曲液面的一些现象343
一、弯曲液面的附加压力——拉普拉斯
方程343
二、毛细现象344
三、亚稳定状态和新相的生成345
第五节气体在固体表面的吸附347
一、基本概念347
二、等温吸附349
三、等温吸附式350
第六节溶液表面的吸附352
一、溶液表面的吸附现象352
二、吉布斯吸附公式353
三、表面活性剂354
第七节溶胶的制备和性质356
一、溶胶的制备356
二、溶胶的光学性质357
三、溶胶的动力性质358
四、溶胶的电学性质359
五、溶胶的胶团结构361
第八节溶胶的稳定与聚沉361
一、溶胶的稳定——DLVO理论361
二、溶胶的聚沉363
第九节乳状液364
一、乳状液的定义及类型364
二、乳状液的稳定性365
三、乳状液的去乳化366
科学家能斯特366
习题366
第十三章主族元素化学369
第一节元素的发现、分类及其在自然界的
存在369
一、元素的发现与分类369
二、元素在自然界的分布369
三、周期表中元素的分类371
四、主族元素的通性371
第二节s区元素373
一、s区金属373
二、氢和氢能378
第三节卤素及其化合物381
一、卤素的通性381
二、卤化氢与氢卤酸的性质和制备381
三、卤素含氧酸及其盐382
第四节氧族元素及化合物385
一、氧族元素的通性385
二、氧及其化合物385
三、硫及其化合物388
四、硒和碲的化合物393
第五节氮族元素及化合物393
一、氮族元素的通性393
二、氮的化合物393
三、磷及其化合物399
第六节碳族元素及化合物401
一、碳族元素的通性401
二、碳及其化合物402
三、硅及其化合物405
四、锗、锡、铅及其重要化合物407
第七节硼族元素及化合物407
一、硼族元素通性407
二、硼和铝的单质408
三、硼和铝的化合物409
四、Be和Al的相似性——对角线规则413
第八节稀有气体413
第九节常见阴离子的鉴定414
科学家居里夫人415
习题416
第十四章副族元素化学418
第一节过渡元素的通性418
一、过渡元素的结构特点418
二、单质的物理性质418
三、单质的化学性质419
第二节d区金属419
一、钛、锆和铪419
二、钒、铌和钽421
三、铬、钼和钨422
四、锰、锝和铼424
五、铁系金属426
六、铂系金属429
第三节稀土金属430
一、单质结构与性能430
二、我国的稀土资源432
三、稀土元素重要化合物433
四、稀土冶炼工艺简介434
五、稀土的应用434
第四节ds区元素435
一、铜族435
二、锌族440
第五节常见阳离子的鉴定方法444
一、易溶组阳离子444
二、盐酸组阳离子的鉴定445
三、硫酸盐组阳离子的鉴定445
四、氨合物组阳离子的鉴定446
五、两性组阳离子的鉴定447
六、氢氧化物组阳离子的鉴定447
科学家侯德榜448
习题448
第十五章烃451
第一节概论451
一、有机化合物和有机化学451
二、有机化合物的特点451
三、有机化合物分子结构的表示方式451
四、共价键的断裂方式和有机反应类型453
五、有机化合物的分类453
六、有机化合物的研究程序454
第二节饱和烃454
一、烷烃和环烷烃的结构和异构现象454
二、饱和烃的命名459
三、饱和烃的物理性质460
四、饱和烃的化学性质461
五、饱和烃来源464
第三节不饱和烃464
一、不饱和烃的结构和异构现象464
二、不饱和烃的命名466
三、不饱和烃的化学性质467
四、共轭效应与共轭二烯烃的性质475
五、不饱和烃的制备478
第四节芳香烃478
一、苯的结构478
二、单环芳烃的命名478
三、单环芳烃的物理性质479
四、单环芳烃的化学性质479
五、苯环上亲电取代反应的定位规律483
六、稠环芳烃484
七、芳烃的来源487
第五节对映异构487
一、平面偏振光和比旋光度488
二、手性和对映体488
三、分子的手性和对称因素489
四、含一个手性碳原子化合物的对映异构489
五、含一个手性碳原子化合物的费歇尔投影
式与R，S标记法490
科学家施陶丁格491
习题491
第十六章烃的衍生物496
第一节卤代烃496
一、卤代烃的分类和命名496
二、卤代烃的制法497
三、卤代烃的物理性质497
四、卤代烷烃的化学性质497
五、卤代烯烃和卤代芳烃502
第二节醇、酚、醚503
一、醇的分类和命名503
二、醇的制法503
三、醇的物理性质504
四、醇的化学性质504
五、酚的分类和命名506
六、酚的制法506
七、酚的物理性质507
八、酚的化学性质507
九、醚的分类和命名509
十、醚的制法510
十一、醚的物理性质510
十二、醚的化学性质510
十三、环醚511
十四、冠醚511
第三节醛和酮512
一、醛和酮的分类和命名512
二、醛和酮的制法512
三、醛和酮的物理性质513
四、醛和酮的化学性质513
第四节羧酸及其衍生物518
一、羧酸的分类和命名518
二、羧酸的制法518
三、羧酸的物理性质519
四、羧酸的化学性质520
五、羧酸衍生物的命名522
六、羧酸衍生物的物理性质522
七、羧酸衍生物的化学性质523
第五节硝基化合物和胺525
一、硝基化合物的分类、命名和结构525
二、硝基化合物的物理性质526
三、硝基化合物的化学性质526
四、胺的分类、命名和结构526
五、胺的制法527
六、胺的物理性质527
七、胺的化学性质528
八、重氮和偶氮化合物530
第六节杂环化合物简介532
一、杂环化合物的分类和命名533
二、杂环化合物的结构533
三、杂环化合物的性质533
第七节高分子化合物简介535
一、高分子化合物概述535
二、高分子化合物的基本特点536
三、高分子化合物的分类和命名537
四、高分子化合物的合成及聚合反应实施
方式539
科学家格利雅541
习题541
第十七章现代分析测试技术547
第一节仪器分析方法简介547
一、仪器分析的种类547
二、仪器分析的特点548
第二节电化学分析法549
一、电势分析法549
二、电解分析法和库仑分析法552
三、极谱分析法553
第三节光谱分析法553
一、引言553
二、分光光度法555
三、原子发射光谱分析法559
四、原子吸收光谱分析法559
五、红外吸收光谱法559
六、核磁共振波谱法560
第四节色谱分析法560
一、色谱法的特点560
二、色谱法的种类561
三、气相色谱仪562
四、气相色谱分析562
第五节其他分析测试技术简介564
一、电子能谱法564
二、荧光光度分析法564
三、热分析565
四、扫描电镜显微分析565
五、质谱分析法566
科学家本生566
习题566
第十八章化学与社会进步569
第一节环境与化学569
一、环境科学技术与可持续发展569
二、环境监测的主要手段——环境分析
化学572
三、大气污染及其治理573
四、水的净化与废水处理575
五、固体废弃物及其资源化处理577
六、绿色化学578
第二节能源与化学578
一、能源与社会进步579
二、化石燃料580
三、化学电源583
四、核能586
五、氢能586
六、太阳能586
七、生物质能587
八、其他能源简介589
九、节能技术(energy saving
technology)590
第三节材料与化学590
一、材料与材料科学概述590
二、金属材料591
三、新型无机非金属材料594
四、有机高分子材料596
五、复合材料598
六、纳米材料598
七、材料技术的发展趋势604
第四节化学与人类健康604
一、生命的化学基础605
二、疾病与治疗613
三、药物设计简介616
四、生命元素与人体健康619
科学家梅里菲尔德623
思考题623
附录624
附录1一些重要的物理常数624
附录2某些气体的定压热容与温度的关系624
附录3某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩
尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩
尔定压热容625
附录4常见弱酸和弱碱的解离平衡常数627
附录5常见配离子的稳定常数和不稳定
常数629
附录6常见难溶和微溶电解质的溶度积
常数629
附录725℃时在水溶液中一些电极的标准
电极电势E630
附录8常用的指示剂631
附录81酸碱指示剂631
附录82混合酸碱指示剂632
附录83金属指示剂632
附录84氧化还原指示剂633
附录9常见化合物的相对分子质量633
部分习题答案636
参考文献638
重要名词的中英文对照索引639 本教材由基础理论、单质与化合物、拓展三部分共18章组成。基础理论部分有3块：①物质的存在形态和结构——物质的聚集状态、原子结构、分子结构和晶体结构、配合物结构；②化学变化的宏观规律——热力学第一定律、热力学第二定律、电化学、化学反应速率和机理、界面现象和胶体分散系统；③用宏观规律处理平衡系统——化学平衡、相平衡、离子平衡、氧化还原平衡和配位平衡，以及建立在平衡基础上的常规化学分析的原理。单质与化合物部分介绍化学分支学科——无机化学、有机化学的内涵。拓展部分包括现代分析测试技术以及化学与环境、材料、能源及生命之间关系的内容。
本版教材是在第一版教材3年实践的基础上修订而成。与第一版教材相比，原四大化学内容的配置更均衡，内容的叙述更严谨，示例更生动。全书在系统性、完整性和一致性方面也有很大改进。此外，同时出版了与本教材配套的工科化学实验及工科化学学习指导书，网上有可供下载的用于200学时工科化学理论教学的完整课件。
实践证明，本教材既可用于“准化工”专业（理论课200学时左右），开设化学内容较多的非化工专业（理论课160学时左右），也可用于原仅开设普化和物化等学时较少的专业（理论课120学时左右）。此外，也可供相关专科专业或职业高校化工专业使用，以及有关工程技术人员参考。
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