过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)

实验目的：

１．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和操作方法。

２．对KMnO_４自身指示剂的特点有所体会。

实验原理

H₂O₂分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液中它是一个强氧化剂,但遇KMnO_４时为还原剂。在稀硫酸溶液中，过氧化氢在室温条件下能定量地还原高锰酸盐，因此，可用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。其反应如下：

5H₂Ｏ₂ + 2MnO₄^— + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

开始反应速度慢，待Mn²⁺生成后，由于Mn²⁺的催化作用，加快了反应的速率,故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点。因而称为自动催化反应。稍过量的滴定剂(2×10^—6 mo1·L^—1)本身的紫红色即显示终点。

实验内容：

H₂O₂含量的测定

用移液管吸取10mL3％H₂O₂ ，置于250mL容量瓶中，加水稀至刻度，摇匀后，用移液管吸取25mL溶液置于250mL锥形瓶中，加 60mL水，加30mL3 mo1·L^—1H₂SO₄，用0.02 mo1·L^—1KMnO₄溶液滴定至微红色,30s内不消失即为终点。根据KMnO₄的浓度和消耗的体积，计算试样中H₂O₂的含量。

注意事项

若H₂O₂试样系工业产品，用上述方法测定误差较大，因产品中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗KMnO_4。遇此情况可采用碘量法测定：利用H₂O₂和KI作用，析出的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定：

H₂O₂ + 2H⁺ + ２I^— ＝ 2 H₂O + I₂ E^0/H₂O₂/ H₂O＝１.77V

S₂O₃^2— + I₂ ＝ S₄O₆^2— + 2I^—

问题

１．用KMnＯ₄法测定H₂O₂时，能否用HNＯ₃、HCl或ＨAc控制酸度? 为什么？

2．H₂O₂有何用途。

谢谢啦