化学键和分子结构
化学键和分子结构
一、 离子键的形成和特征
1、 离子键的形成
电负性 I1或Y1（KJ/mol）
电离能很小的金属原子： Na 0.9 496
K 0.8 419
电子亲合能很大的非金属原子： Cl 3.0 -348.8
O 3.5 -141
电负性相差大的元素相遇，一失电子，一得电子，它们之间以静电引力相结合，形成离子键。
④：阳阴离子间具有静电引力，两原子的电子云间存在排斥力，两原子核间存在相互排斥力，当两原子接近到一定距离，引力=斥力，（此时整个体系能量最低），形成离子键。
2、 离子键的特征
① 本质：阴、阳离子间的静电引力
② 无方向性、饱和性
只要空间允许，尽可能多地吸引带相反电荷的离子（任何方向，尽可能多）。但总体来说，有一定比例。
二、 离子的特性
1、 离子的电荷
离子化合物AmBn：An+，Bm-
+n﹥+3，很少见
2、 离子的电子层结构
简单阴离子的电子构型，一般与同周期希有气体原子电子层构型相同。
简单的阳离子构型：
3、 离子半径
将阴阳离子看成是保持着一定距离的两个球体。
d = r+ + r- 单位：pm（10-12m）
规律：
① 同一元素：
负离子半径 ＞ 原子半径＞ 正离子半径
低价负离子半径 ＞ 高价负离子半径
低价正离子半径 ＞ 高价正离子半径
例：
② 同一周期
从左到右，阳离子：正电荷数↑，半径↓
阴离子：负电荷数↓，半径↓
③ 同一主族
电荷数基本相同，从上到下，半径↑（∵电子层增加）
离子半径↓，离子间引力↑，离子键强度↑，熔、沸点↑，硬度↑
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