本科有机实验“乙酸乙酯的制备”
原料：无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸（催化剂）
制备装置：回流
因反应可逆，本实验采取两种措施促使平衡右移：（1）浓硫酸过量；（2）无水乙醇过量。
书后思考题问：本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？
    谢谢！

我给兄弟一些提示，看看兄弟能否自己思考出来
1.酯化反应的实质是什么？氧酰化，羧酸作为酰化剂而过量，促使反应进行完全从理论来讲是可行的，而实际上，工业生产上也的确采用此法。
2.为什么教材上编写的实验采用乙醇过量的方法，肯定是有道理的，在酸和醇任选其一均能促使反应平衡右移的情况下，从经济和环保的角度出发，醇过量和酸过量哪个更合算（注意题目中的用词是“合适”而非“可以”）？
3.工业上为什么采用酸过量的方法？

第三题的提示：
乙醇的沸点？乙酸乙酯？
反应中生成的水有什么影响？

本实验怎么会用过量的浓硫酸呢，它实质上过量并不多，它是一种催化剂，也是脱水剂，这个实验是可以使用过量的醋酸的，目的是提高乙醇的转化率。

浓硫酸不仅作为催化剂,,也作为脱水剂,在酯化反应中很常用.
还有就是醋酸,因为它沸点较高,不易除去,还有价格相对较高,所以一般采用乙醇过量而不是醋酸过量.
工业上用醋酸过量,可能好似因为乙醇和乙酸乙酯的沸点很接近,都在78度左右,如果乙醇过量,不容易分离提纯,而醋酸沸点在118度左右,有个相对较大的温差,可以很好地提纯.